某校研究性学习小组设计实验，制取氯气以探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱（制取氯气的化学方程式为：MnO2+4

（1）验室制取氯气是二氧化锰和浓盐酸共热，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl

加热

MnCl₂+2H₂O+C1₂↑，盐酸中氯元素化合价升高，是氧化还原反应，
故答案为：是；
（2）Cl₂的氧化性强于Br₂，故存在反应：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，故答案为：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；
（3）Cl₂的氧化性强于I₂，故存在反应：Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂，碘单质可以使KI的淀粉溶液变蓝，故答案为：蓝色；
（4）氯气能溶于氢氧化钠，故E的作用是吸收尾气，故答案为：吸收尾气，防止污染；
（5）标况下，4.48L氯气的物质的量为：

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，
故依据反应MnO₂+4HCl

加热

MnCl₂+2H₂O+C1₂↑，设需要二氧化锰的物质的量为xmol，
则有
          1                      1
          xmol                   0.2mol，
解x=0.2mol，即二氧化锰的质量为：m=0.2mol×87g/mol=17.4g，
由于C中反应仍然在溶液中进行，故之间的干燥是不必要的，故甲的看法是正确的，
故答案为：17.4；甲．