（1）a．混合气体的压强不再发生变化，气体的总的物质的量进行，压强降低，故混合气体的压强不再发生变化，说明到达平衡，故a正确；
b．反应物不再转化为生成物，化学平衡是动态平衡，故b错误；
c．v正（N2）=3v逆（H2），速率之比不等于计量数之比，故c错误；
d．2v（N2）=v（NH3），未体现正逆，故d错误；
e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，不能说明浓度不变，故e错误；
故答案为：a；
（2）①、由图可知，平衡时△c（A）=3mol/L、△c（B）=2mol/L、△c（C）=1mol/L，故△c（A）：△c（B）：△c（C）=3：2：1，故A代表氢气、B代表氨气、C代表氮气，故答案为：C；
②、所以v（H2）==0.12 mol?L-1?min-1，
故答案为：0.12；
③、由可知平衡时各组分的平衡浓度，c（H2）=3mol/L、c（N2）=1mol/L、c（NH3）=2mol/L，
平衡常数k′==0.15，所以反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常数K===6.75，
故答案为：6.75；
（3）升高温度，平衡向吸热反应方向移动，也就量向平衡向氨气浓度减小的方向移动，平衡移动过程中H2浓度变化了1.5mol/L，则氨气浓度变化1mol/L，由此作出图象为
，故答案为：；
（4）增加一种反应物的量，另一种物质的转化率增加，本身的转化率降低；平衡正向移动，NH3体积分数受通入氢气的量不同，可能变大，可能变小，也有可能不变，故答案为：a，d．
