KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示． 温度⼀℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度⼀g

（1）由表中的信息可查出：20℃时，KNO₃的溶解度为31.6g；
（2）由表中的数据可知：在30℃时，KCl的溶解度是37g，硝酸钾的溶解度是45.8g，故将KNO₃和KCl固体各40g分别加入两只盛有100g水的烧杯中，能得到饱和溶液的是氯化钾；得到的是硝酸钾的不饱和溶液，若将硝酸钾的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采用加入硝酸钾和恒温蒸发溶剂的方法；
（3）由表格中数值可知硝酸钾的溶解度随着温度升高，溶解度变化较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，所以溶解度曲线中受温度影响较大的是硝酸钾，所以m曲线是硝酸钾的溶解度曲线；
（4）由表格中数值可知硝酸钾的溶解度随着温度升高，溶解度变化较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，所以从含有少量KCl的KNO₃饱和溶液中得到较多的KNO₃晶体，可用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法；
（5）由表中的硝酸钾和氯化钾不同温度下的溶解度数据可知：若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在20℃～30℃；
故答案为：
（1）31.6g或31.6g/100g水；
（2）KCl；加溶质KNO₃或恒温蒸发溶剂水；
（3）m；
（4）冷却热饱和溶液（或降温结晶）；
（5）20℃～30℃