A 因为这个平衡体系是在恒压的条件下进行的 所以当冲入1摩He时 容器体积要改变 体积变大， 平衡要正向移动 所以A错啦
因为是恒压 只要保持初始用量比相等就算等效平衡 即2:1:2 现在是4molA 2molB 4molC 再加入2molA 1molB 1molC 就相当于初始加入了6molA 3molB 6molC 用量比为2:1:2 所以与未加入之前是等效平衡 那么平衡就不移动
会移动 保持压强不变又冲入气体相当于降低了原来物质的浓度，要是保持体积不变再冲入惰性气体平衡就不会移动了
再冲入 2摩A1摩B 2摩C 因为保持压力不变，而这个比例又与4摩 2摩4摩相同，所以平衡不会移动
1、容积可变的容器中冲入稀有气体氦会使容器体积变大，气体浓度降低（相当于减小了压强），平衡向气体体积扩大的方向（逆反应方向）移动。
2、当冲入2摩A1摩B 2摩C时，由于该比例等于原平衡混合气比例，所以体积将变为原来的1.5倍，但化学平衡不移动。
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