解：(1)求弱酸的pKa，滴定到8.24 mL时，是缓冲溶液利用缓冲溶液的pH计算公式；另，在计量点时消耗的碱的物质的量=弱酸的物质的量；最后在任何一刻，弱酸的浓度+酸根的浓度=氢氧化钠物质的量。 pH=pKa + lg(Cb/Ca) pKa=pH + lg(Ca/Cb)=pH + lg[na/nb]=pH + lg[(41.20-8.24)/8.24] =4.30 + 0.60 =4.90 (2)在计量点这一刻，所有的弱酸全部变成酸根，可以看成弱碱来计算pH 首先计算酸根的浓度，C(A-)=n(A-)/V=(0.09×41.20)/(50.00+41.20)=0.0407 mol/L Kb=Kw/Ka=10^-14.00/10^-4.90=10^-9.10 上判别式：C×Kb=0.0407×10^-9.10>10Kw C/Kb=0.0407/10^-9.10>105 所以采用最简式： [OH-]=(0.0407×10^-9.10)^0.5=5.24 pH=14.00-5.24=8.76
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