化学题目

1. 错误，单纯的认为反应前的物质的质量，忽略了化学变化；
2. > 不矛盾，原因：反应方程：Mg+O2=MgO2质量增加；
3. C的质量 (a+b)-d 质量守衡；X为：CO2
4. C+O2=CO2 题中氧气过量,所以生成16gCO2 剩余2g O2
5. 一定含碳和硫元素 可能含氧元素
6. B:C=1:2

红磷在空气中燃烧后，生成物的质量比原来红磷的质量增加了,符合质量守恒定律,因为反应中有氧的加入!

2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3

(1)S+O2=SO2 则S：O2：SO2=1:1:2 S不完全反应.
(2)8g S完全反应
(3)8g S完全反应
2.(1)2CaO2+2H2O=2CaOH+2O2
(2)72%

1、错。太绝对。通常绝对的都是错误的。
2、大于。不矛盾。因为还有你没算上去的氧气。
3、几个问题？是c克？x显然是二氧化碳。
4、22g,剩2g氧气。
5、一定有碳和硫，可能含氧。
6、1比2。因为c完全反应，本来有4gA,所以实际反应的c和b分别为4g和2g.
红磷在空气中燃烧后，生成物的质量比原来红磷的质量增加了，它是否符合质量守恒定律？为什么？
跟第二题一样。
（1）FeSO4=FeS+2O2
(2)FeSO4=FeO+SO3
（3）2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3
计算小擂台
（1）1：1：2
（2）8g 8g 此时氧气过量
（1）、CaO2+H2O=Ca(OH)2+O2
(2)、72% 72*224*1.43/（32*2*1000）=0.72

、错。太绝对。通常绝对的都是错误的。
2、大于。不矛盾。因为还有你没算上去的氧气。
3、几个问题？是c克？x显然是二氧化碳。
4、22g,剩2g氧气。
5、一定有碳和硫，可能含氧。
6、1比2。因为c完全反应，本来有4gA,所以实际反应的c和b分别为4g和2g.
红磷在空气中燃烧后，生成物的质量比原来红磷的质量增加了，它是否符合质量守恒定律？为什么？
跟第二题一样。 1.（1）1：1：2
（2）8g 8g
2.（1）CaO2+H2O=Ca(OH)2+O2
(2)72%