该反应中N元素化合价由-
价、+5价变为0价，所以NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂，氮气既是氧化产物也是还原产物，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为30：2=15：1，1 3
A．若氧化产物比还原产物多0.35mol，则氧化剂KNO3的物质的量=
×2=0.050molKNO3，氧化剂被还原，故A错误；0.35mol 15?1
B．若氧化产物比还原产物多0.35mol，则生成氮气的体积=
×16×22.4L/mol=8.96L，故B正确；0.35mol 15?1
C．若有0.2mol氧化剂反应，则转移电子的物质的量=0.2mol×（5-0）=1.0mol，故C正确；
D．硝酸钾是氧化剂，氮气是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以KNO3的氧化性强于N2，故D正确；
故选A．
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