硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：（1）以N2和H2为原料合成氨气．一定温度下，

（1）N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
开始（mol） 1        3       0
转化（mol） x        3x      2x
平衡（mol）1-x       3-3x    2x

1?x+3?3x+2x

1+3

=

15

16

，
x=0.125，
N₂的转化率a₁=

0.125

1

×100%=12.5%，
正反应是气体体积减小的反应，容器压强恒定，相当于在恒容的条件下增大压强，平衡向正反应进行，氮气的转化率增大，所以a₂＞a₁，
故答案为：12.5%；＞；
（2）由反应4NH₃+5O₂

催化剂

4NO+6H₂O、4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃
得：NH₃+2O₂=HNO₃+H₂O，
    17      63   18
    3.4t    x     y
3.4吨液氨产生的硝酸的质量为x=12.6t，水的质量为y=3.6t，
则理论上需加水的质量为：

12.6t

50%

-（12.6+3.6）t=9t
故答案为：9；
（3）由反应转化关系知，反应过程中钠元素守恒，设NaNO₂和NaNO₃的物质的量分别为4a mol和a mol，
则4a+a=50mL×10^-3mL?L^-1×1.0 mol?L^-1×2，
解得：a=0.02 mol，
则2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂，
  0.04mol   0.02mol 0.02mol
         NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂
    0.03mol  0.03mol    0.06mol
于是，推出NO、NO₂的物质的量分别为：0.03 mol、0.07 mol，
即：NO所占的体积分数为

0.03

0.1

×100%=30%．
故答案为：30%．